exposiciones

  Maria Belen Garcia Altamirano

Quimica 

C.E Prof Gregorio de Gante 

1-D 

Exposición ; 

Equipo 1 ; Síntesis de sustancias y nomenclatura química

¿Que es ?

sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos según el tipo y número de elementos que los componen. La nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.Se llama nomenclatura química a un sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos según el tipo y número de elementos que los componen. La nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos.El propósito de la nomenclatura química es asignar a las sustancias químicas nombres y fórmulas, llamados también descriptores, de manera que sean fácilmente reconocibles y se pueda consolidar una convención.

Dentro de la nomenclatura química, se distinguen dos grandes grupos de compuestos:

• Compuestos orgánicos, referidos a aquellos con presencia de carbono enlazado con moléculas de hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno, boro y ciertos halógenos;
• Compuestos inorgánicos, que se refieren a todo el universo de compuestos químicos que no incluyen moléculas de carbono.

• Tipos de nomenclatura química

  Existen tres sistemas de nomenclatura química:

  • Sistema de nomenclatura tradicional, funcional o clásico.
  • Sistema de nomenclatura sistemática o estequiométrica.
  • Sistema de nomenclatura Stock.

  Dependiendo del sistema de nomenclatura utilizado, un mismo compuesto puede recibir diferentes nombres. Por ejemplo, SnO2 puede llamarse dióxido de estaño (nomenclatura tradicional), óxido de estaño (IV) (nomenclatura de Stock) y óxido estánico (nomenclatura estequiométrica).

 Equipo 3:  Normalidad y Moralidad 

Normalidad: La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución y requiere de algunas definiciones: Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua. 

1. Normalidad (N) = #Eq – gramos soluto / L de solución.
2. Antes de expresar la concentración de una solución en unidades químicas debemos saber hallar el número de unidades químicas debemos saber hallar el número de moles (n) en una cantidad dada, con la siguiente fórmula:
3. n = m / M. Es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (N_ox) o como reductor (N_rd).
4. La Normalidad se define como la cantidad de equivalentes-gramos de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra N mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración equivalentes/Litros o en su abreviatura: eq/L.
5. Ejemplo : 
6. Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na₂CO₃ en 100 ml de disolución:
• Normalidad (N):
1. Peso molecular del Na₂CO₃ = 106
2. Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
3. nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94
4. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N
• Molaridad (M):
1. Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles
2. M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso

• La molaridad refleja la concentración de una disolución indicando la cantidad de moles de soluto que aparecen disueltos en cada litro de la mezcla. Un mol, por otra parte, es la porción de sustancia de un sistema que alberga el mismo nivel de entidades elementales que los átomos contenidos en 0,012 kilogramos de carbono 12.

• Ejemplo: Ejemplo 2: ¿Cuál es la molaridad de 58,5  gr de cloruro de sodio disueltos en 2 litros de solvente?.

   

  Para poder hacer el cálculo tenemos que convertir gramos a moles. Si consideramos que el peso molecular del cloruro de sodio es: 58,5 [(peso del Cl^- (35,5) + peso del Na+(23)] entonces esa cantidad es un mol.

   

   

  M= 1 M / 2L= 0,5 M

   

• Equipo 4: Las reacciones  química  y el equilibro  dinámico

• El equilibrio químico es la condición en la cual la velocidad de reacción en el sentido de formación de productos es igual a la velocidad de reacción en el sentido opuesto (equilibrio dinámico). Reacciones irreversibles: los reaccionantes se transforman totalmente en productos (→).

• El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.

• Tipos de Reacción :

1. Equilibrio quımico (de reacción): Equilibrio respecto de la transformación de unas especies en otras. Equilibrio de fases: Equilibrio respecto al transporte de materia de una fase a otra. A escala macroscópica: las concentraciones de todos los reactivos y productos permanencen constantes en el tiempo.
2. Tipos de equilibrio quimico
   • Equilibrio ácido-base. ...
   • equilibrio redox. ...
   • equilibrio de solubilidad. ...
   • equilibrio de complejos.

   
   
1. Equipo 4 :  Análisis  del problema  de contaminación  con sulfato de cobre  del rio sonora 

Fallas en las instalaciones de la mina Buenavista del Cobre, perteneciente a la empresa Grupo México, en Cananea, Sonora, dedicada a la extracción de cobre y molibdeno, ocasionó el derrame de 40,000 m3 de lixiviados de sulfato de cobre acidulado (CuSO4) en el Arroyo Tinajas, fluyendo desde los ríos Bacanuchi y Sonora .

¿Cómo sucedió la contaminación del río Sonora?

El 6 de agosto de 2014, la falla en una válvula de la mina de Cananea generó el derrame de 40.000 metros cúbicos de ácido sulfúrico que contaminaron los ríos Sonora y Bacanuchi dejando sin agua para consumo humano y actividades productivas a más de 22.000 habitantes de siete municipios

¿Qué problemas provoca al medio ambiente el cobre?

El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto.

Equipo 5 : Fotosíntesis

Proceso químico que se produce en las plantas, las algas y algunos tipos de bacterias cuando se exponen a la luz del sol. Durante la fotosíntesis, el agua y el dióxido de carbono se combinan para formar carbohidratos (azúcares) y se desprende oxígeno. 

La fotosíntesis es un proceso primordial en el que las plantas hacen la conversión de materia inorgánica en materia orgánica, gracias a la energía que aporta la luz (llamada energía lumínica). El resultado de este proceso es la fijación del bióxido de carbono (CO₂).

• Etapas de la fotosíntesis.
• Etapa clara.
• Reacciones independientes de la luz.
• La vía de 4 Carbonos.
• Protección de las plantas contra el sol.
• EL CICLO DEL CARBONO
• La fotosíntesis convierte la energía lumínica del sol en energía química almacenada en moléculas orgánicas que se utilizan para construir las células de los productores y nutrir los ecosistemas

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