MASA MOLAR

MASA MOLAR

 resuelve los siguientes ejercicios

calcular la masa molar  de NH4NO3 NITRATO DE AMONIO Y el numero de mol que corresponden a 5.6 g de (NH4NO3). también obtenerlo en partículas y en gramos.

r=

La masa molecular del nitrato de amonio NH4NO3 determinada a partir de las masas atómicas de sus átomos es de  80 g/mol.  

La masa molecular representa la masa de la molécula cuyo resultado es la suma de las masas de cada átomo que conforman su estructura. En este caso, la molécula  nitrato de amonio NH4NO3 esta formada por 2 átomos de Nitrógeno N, 4 átomos de Hidrógeno H, y 3 átomos de Oxígeno O.

Para obtener la masa molecular se multiplica el peso atómico de cada aromo por el número de ellos. Luego se suman estos resultados parciales.

NH4NO3

N: 2 átomos* 14  uma (g/mol)= 28 g/mol

H: 4 átomos *  1 uma ( g/mol) =  4 g/mol

O: 3 átomos * 16 uma(g/mol)  = 48 g/mol

Total                                          _________

                                                  80  g/mol        

calcular la masa molar de Mg(NO3)2 NITRATO DE MAGNESIO Y el numero de mol que corresponden a 6.5 g de Mg(NO3)2 . tambien obtenerlo en particulas y en gramos.  

R=

Mg (NO3) 2 1Mg=24 2 N =14x2=28 6 0=6x16=96

masa molecular
148g/mol

calcular la masa molar  de (NH4)2SO4 SULFATO DE AMONIO Y el numero de mol que corresponden a 4.7 g de 

(NH4)2SO4   . tambien obtenerlo en particulas y en gramos.    

R=

N = 14*2 = 28

H = 1*(4*2)=8

S =32*1 =32

O =16*4=64

PESO MOLAR 132 G/MOL

Masa molar of (NH4)2(SO4) is 132,1395 g/mol

Formula en el sistema Hill es H8N2O4S

Composición elemental de (NH4)2(SO4)